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O ozônio, O3, está normalmente presente na estratosfera e oferece proteção contra a radiação ultravioleta do sol, prejudicial aos organismos vivos. O desaparecimento de ozônio na estratosfera é consequência, assim se admite, da decomposição do O3 catalisada por átomos de cloro. Os átomos de cloro presentes na estratosfera provêm principalmente
O ozônio, O3, está normalmente presente na estratosfera e oferece proteção contra a radiação ultravioleta do sol, prejudicial aos organismos vivos. O desaparecimento de ozônio na estratosfera é consequência, assim se admite, da decomposição do O3 catalisada por átomos de cloro. Os átomos de cloro presentes na estratosfera provêm principalmente
- A) da decomposição dos clorofluorcarbonos usados em sistemas de refrigeração, propelentes de aerossóis domésticos, etc.
- B) das indústrias que fazem a eletrólise do NaCl(aq) para a produção de gás Cl2.
- C) da evaporação da água do mar, que arrasta grande quantidade de íons cloreto.
- D) do processo de branqueamento de polpa de celulose, que usa componentes clorados.
- E) dos alvejantes domésticos que têm grande quantidade de cloro ativo.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
Por muito tempo, foram utilizados clorofluorcarbonos (CFC´s) em sistemas de refrigeração, propelentes de aerossóis entre diversos outros usos. Inicialmente, achava-se que esse composto era o ideal por ser inerte na atmosfera e resistente. Porém essa persistência ambiental e a reatividade desses com o ozônio demonstrou ser o grande desastre ambiental do século 20, se tornando um grande perigo para a camada de ozônio.
A decomposição fotoquímica do Cl2F2C libera o átomos de Cl que reage com a molécula de ozônio
A decomposição fotoquímica do Cl2F2C libera o átomos de Cl que reage com a molécula de ozônio
Cl + O3 ClO + O2
ClO + [O] O2 + Cl
ClO + [O] O2 + Cl
Com isso o Cl está livre para reagir com outra molécula de O3. Alternativa A.
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