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Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:
I. introdução de N2(g);
II. aumento da pressão do sistema;
III. adição de catalisador.
As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são:
- A) I e II, apenas.
- B) I e III, apenas.
- C) III, apenas.
- D) II e III, apenas.
- E) I, II e III.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
Situação I: A introdução de um dos elementos do sistema desloca o equilíbrio para o sentido oposto da reação. Nesse caso, adição de N2 desloca o equilíbrio para a direita, ou seja, para a formação de NH3.
Situação II: O aumento da pressão do sistema causa o deslocamento do equilíbrio para o lado no qual o número de moléculas de gases é menor. Nessa reação, há 4 mols de gases do lado esquerdo e 2 mols de gases do lado direito. Portanto o aumento de pressão desloca para o sentido da formação de NH3.
Situação III: Catalisadores são utilizados em reações químicas para gerar um ganho de velocidade. Não há deslocamento do equilíbrio nesse caso.
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