CHCl3(g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g)

Na reação acima, como pode-se observar, a variação de pressão não favoreceria a formação do tetraclorometano, pois tanto os produtos quanto os reagentes possuem pressões parciais iguais. Quando acrescenta-se algum dos reagentes ou retira-se algum dos produtos, ambos os casos deslocariam o equilíbrio para a direita. Isso ocorre pois, ao retirar um produto, a reação tenta repor o mesmo, deslocando-a para a direita. Ao adicionar mais reagente, a reação visa consumir este excedente, deslocando também o sentido da reação para a direita.