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Considere o equilíbrio químico representado por
C (s) + CO2 (g) 
2CO (g) ;
ΔH = + 88 kJ / mol de CO (g)
2CO (g) ;ΔH = + 88 kJ / mol de CO (g)
O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da __________, com a diminuição da __________ e não se altera pela adição de __________.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
- A) temperatura – pressão – catalisador.
- B) temperatura – pressão – CO2 (g).
- C) pressão – temperatura – catalisador.
- D) pressão – temperatura – CO2 (g).
- E) pressão – temperatura – C (s).
Resposta:
A alternativa correta é letra A
A resposta correta é a alternativa a. A reação é endotérmica logo o aumento da temperatura favorecerá a reação direta havendo consequentemente maior produção de CO. O número de moléculas de gases na reação direta e menor que na reação inversa, logo para favorecer a formação de CO a pressão deve ser diminuída. O uso de catalisador não interfere na reação conforme a equação apresentada.
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