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Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por:
H2(g) + I2(g) + calor ⇔ 2 HI(g) K = 50
Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas a esse sistema:
1 – aumento da temperatura;
2 – aumento da pressão;
3 – diminuição da concentração de I2;
4 – diminuição da concentração de H2.
Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas a esse sistema:
1 – aumento da temperatura;
2 – aumento da pressão;
3 – diminuição da concentração de I2;
4 – diminuição da concentração de H2.
A modificação que causa aumento no valor da constante de equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número:
- A) 1.
- B) 2.
- C) 3.
- D) 4.
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Resposta:
A alternativa correta é letra A
Analisaremos as 4 modificações para responder a questão:
1- Como a reação é endotérmica, o aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para a direita, aumentando assim a constante K, mais produto será formado, pois podemos entender o calor como um "reagente".
1- Como a reação é endotérmica, o aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para a direita, aumentando assim a constante K, mais produto será formado, pois podemos entender o calor como um "reagente".
2- Como temos 4 mol de gases nos reagentes e 2 mol de gases nos produtos, o aumento de pressão tende a dificultar a reação dos gases, deslocando o equilíbrio para o lado com mais mols de gases, assim a constante K diminui.
3- O I2 é um dos reagentes, se diminuirmos a quantidade de um reagente, a constante de equilíbrio diminui.
4- O mesmo caso que a modificação 3, o H2 também é um reagente, por isso a constante de equilíbrio também diminui.
Portanto, a alternativa correta é a alternativa A.
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