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Uma das etapas finais do tratamento da água envolve o borbulhamento de cloro no efluente para desinfecção. A substância cloro é encontrada como um gás amarelo-esverdeado a 25 ºC e 1 atm. Pequenas quantidades deste gás podem ser geradas em laboratório de acordo com o experimento ilustrado:
À medida que o gás cloro é formado pela perturbação do seguinte equilíbrio na fase aquosa
Cl– + ClO– + H2O → Cl2 + 2OH–, a fase que contém o hidrocarboneto vai adquirindo a coloração esverdeada típica deste halogênio. Considerando que a cada um dos cinco frascos contendo quantidades idênticas da mesma solução de hipoclorito de sódio e de hidrocarboneto líquido, foi adicionada uma das seguintes soluções: cloreto de sódio, hidróxido de sódio, ácido acético, ácido clorídrico e nitrato de amônio, todas com as mesmas concentrações molares, haverá a maior produção de gás cloro no tubo ao qual foi adicionado a solução de
- A) cloreto de sódio.
- B) hidróxido de sódio.
- C) ácido acético.
- D) ácido clorídrico.
- E) nitrato de amônio.
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Resposta:
A alternativa correta é letra D
A questão trata do deslocamento de equílibrio pela adição ou consumo de substâncias envolvidas. Para resolvê-la é necessário compreender o princípio de Le Chatelier para este caso, ou seja, que se há aumento de certa substância no equílibrio, o equilíbrio é deslocado no sentido de consumir esta substância e se certa substância do equílibrio é consumida por alguma substância adicionada, o equílibrio é deslocado no sentido de produzir esta substância que foi consumida.
Dentre as substâncias fornecidas, aquelas que oferecem grandes quantidades de cloreto, deslocando o equilíbrio para a direita e formando Cl2, são o cloreto de sódio e o ácido clorídrico. A quantidade de cloreto fornecida é semelhante para as duas substâncias, entretanto, o HCl dá uma contribuição extra, pois ao ionizar-se libera H+, que reage com o OH- formando água, ou seja, diminui-se a concentração de OH- favorecendo ainda mais a produção de Cl2
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