Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equilíbrio Químico » As espécies químicas A e B reagem segundo a reação representada pela seguinte equação química: 2A + B 4C. Numa temperatura fixa, as espécies são colocadas para reagir em um recipiente com volume constante. A figura abaixo mostra como a concentração das espécies químicas A, B e C varia com o tempo.

Continua após a publicidade..

As espécies químicas A e B reagem segundo a reação representada pela seguinte equação química: 2A + B 4C. Numa temperatura fixa, as espécies são colocadas para reagir em um recipiente com volume constante. A figura abaixo mostra como a concentração das espécies químicas A, B e C varia com o tempo.

A partir da análise dessa figura, assinale a opção que apresenta o valor CORRETO da constante de equilíbrio, Kp, para esta reação.

A) 25,6.
B) 0,25.
C) 4,0.
D) 1,3.10^2.
E) 2,6.10^2.

Continua após a publicidade..

Resposta:

A alternativa correta é letra A

Inicialmente devemos fazer uma interpolação do gráfico a partir do ponto onde temos um equilíbrio estabelecido, ou seja, a partir do ponto onde temos uma curva constante. Com isso, o btemos as pressões parciais dos produtos e reagentes, no equilíbrio:

pA = 0,4 atm; pB = 0,1 atm e pC = 0,8 atm

A seguir, devemos escrever a equação para constante de equilíbrio, Kp. Assim:

\begin{array}{l} Kp = \frac{[p C]^{4}}{[pA]^{2} . [pB]} = \frac{(0, 8)^{4}}{(0, 4)^{2} . (0, 1)} = 25, 6 \\ Kp = 25, 6 \end{array}

Desta forma, a alternativa "A" é a correta.

Continua após a publicidade..

Resposta:

Deixe um comentário Cancelar resposta