A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento “A”) ou somente de HI (experimento “B”).

A pressão do sistema só sofre variação se houver diminuição ou aumento do número total de mols de componentes gasosos dos produtos em relação aos reagentes. No experimento A, a pressão total do experimento permanece a mesma, uma vez que a quantidade total de mols dos reagentes é igual à quantidade de mols do produto. As concentrações das três substâncias são iguais no instante t₁ apenas no experimento A. No experimento B, a concentração de HI é maior que as concentrações de H₂ e I₂, que são iguais. Percebe-se que, com o passar do tempo, a quantidade de HI formado diminui, ou seja, se forma menos HI com o aumento do tempo. Como a velocidade de formação de uma substância é diretamente proporcional à sua concentração, a velocidade de formação de HI diminui com o aumento do tempo. No experimento B, a curva decrescente no gráfico indica que a quantidade de matéria de HI diminui com o tempo até atingir o equilíbrio. O valor da constante de equilíbrio é dado pela equação abaixo:

E como:

Logo:

Portanto, a resposta correta é a alternativa E.