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Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 °C. A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é:
Dados, a 25°C: constante de ionização do HA, ka = 1,8×10–5; produto iônico da água, kw = 1,0×10–14; constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L
- A) [OH–] < [A–] = [H+] < [HA]
- B) [OH–] < [HA] < [A–] < [H+]
- C) [OH–] = [H+] < [HA] < [A–]
- D) [A–] < [OH–] < [H+] < [HA]
- E) [A–] < [H+] = [OH–] < [HA]
Resposta:
A alternativa correta é letra A
A reação de ionização do ácido acético é dada por:
HA ↔ H+ + A–
ka = 1,8×10–5 mol/L
ka = 1,8×10–5 mol/L
No equilíbrio temos que concentração de H+ = A–. Sabe-se que o ácido acético é um ácido fraco, ou seja, não se ioniza totalmente, logo, a concentração de íons H+ é menor que a concentração HA em solução. Além disso, a constante de ionização do ácido acético (ka) é maior que o produto iônico da água (kw), por isso a concentração de íons OH– é menor que a concentração de íons A–. Portanto, a resposta correta é a alternativa A.
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