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O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8 x 10–5, assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol . L–1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0 x 10–2 mol . L–1.
- A) 0,00060 mol . L–1.
- B) 0,000018 mol . L–1.
- C) 1,8 mol . L–1.
- D) 3,6 mol . L–1.
- E) 0,000060 mol . L–1.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
Como o ácido acético é um ácido fraco que ioniza pouco, podemos dizer que sua concentração no equilíbrio é praticamente igual a 2,0 . 10–2 mol . L–1
1,8 . 10–5 = x . x / 2,0 . 10-2
1,8 . 10–5 = x . x / 2,0 . 10-2
x2 = 3,6. 10-7
x= 6,0 . 10–4 mol/L = 0,00060 mol . L–1.
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