Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equilíbrio Químico » Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, é

Continua após a publicidade..

Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio, pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio, nas mesmas condições de temperatura, é

A) 14.
B) 13.
C) 11.
D) 10.
E) 8.

Continua após a publicidade..

Resposta:

A alternativa correta é letra E

Inicialmente devemos obter a concentração de OH^-no leite de magnésiaa partir do pH, desta forma:

\begin{array}{l} pH = - \log [H^{+}] = 10 \\ [H^{+}] = 10^{- 10} \\ Como, Kw = [H^{+}] . [{OH}^{-}] = 10^{- 14} \\ [O H^{-}] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 10}} = 10^{- 4} \end{array}

A seguir, sendo a alcalinidade do leite de magnésia cerca de 100 vezes maior que a da solução de bicarbonato, temos que a concentração de OH^- na solução de bicarbonato é 100 x 10^-4, ou seja, 10^-6. Com isso, podemos agora, calcular o pH da solução de bicarbonato, como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} pOH = - \log [{OH}^{-}] = - \log 10^{- 6} = 6 \\ Sendo, pH + pOH = 14 \\ pH = 14 - 6 = 8 \end{array}

Assim, a alternativa correta é a alternativa E.

Continua após a publicidade..

Resposta:

Deixe um comentário Cancelar resposta