A 25°C a coca-cola apresenta pH=3. As concentrações em mol/L de H+e OH- na coca-coca são, respectivamente:

A 25°C a coca-cola apresenta pH=3. As concentrações em mol/L de H⁺e OH^–na coca-coca são, respectivamente:

A) 10^-11 e 10^-3;
B) 10^-5e 10^-9;
C) 10^-9e 10^-5;
D) 10^-3e 10^-11;
E) 3 e 11.

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Resposta:

A alternativa correta é letra D

Inicialmente calculamos a concentração de H⁺ na coca-cola que apresenta pH=3. Para isso, valeremo-nos da relação pH=-log[H⁺], assim:

\begin{array}{l} pH = - \log [H^{+}] \Rightarrow - pH = \log [H^{+}] \\ \Rightarrow 10^{- p H} = [H^{+}] \Rightarrow [H^{+}] = 10^{- 3} M \end{array}

Por definição temos que o produto das concentrações de H⁺ e OH^- é igual 10^-14, assim, podemos calcular a concentração de OH^- a partir da concentração de H⁺. Como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} [H^{+}] . [{OH}^{-}] = 10^{- 14} \\ [{OH}^{-}] = \frac{10^{- 14}}{[H^{+}]} = \frac{10^{- 14}}{10^{- 3}} = 10^{- 11} \\ [{OH}^{-}] = 10^{- 11} M \end{array}

Assim, a opção "D" é a correta.

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A 25°C a coca-cola apresenta pH=3. As concentrações em mol/L de H+e OH- na coca-coca são, respectivamente:

Resposta:

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