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Utilizando-se água destilada a 25°C, foram preparadas quatro soluções aquosas 0,1 mol/L. Em um béquer, os sólidos foram dissolvidos com cerca de 100 ml de água destilada, e foram medidas as temperaturas das soluções imediatamente após a dissolução.
Utilizando-se água destilada a 25°C, foram preparadas quatro soluções aquosas 0,1 mol/L. Em um béquer, os sólidos foram dissolvidos com cerca de 100 ml de água destilada, e foram medidas as temperaturas das soluções imediatamente após a dissolução.
Ao atingir a temperatura de 25°C, as soluções foram transferidas para um balão volumétrico de 250 ml e o volume foi completado com água destilada. A 25°C, foi medido o pH das quatro soluções.
As soluções aquosas que a 25°C apresentam pH maior que 7 são apenas as soluções de
- A) hidróxido de sódio, nitrato de potássio e sulfato de amônio.
- B) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e sulfato de amônio.
- C) hidróxido de sódio e carbonato de sódio.
- D) nitrato de potássio e sulfato de amônio.
- E) carbonato de sódio e sulfato de amônio.
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Resposta:
A alternativa correta é letra C
As soluções que apresentam pH maior que 7 possuem maior caráter básico, liberando íons OH- em solução. Dessa forma, pelos compostos citados, apenas o hidróxido de sódio e o carbonato de sódio tem pH acima de 7, pelos seguintes motivos:
O hidróxido de sódio é uma base forte, assim, em solução aquosa há a dissociação dos íons, liberando OH- em solução;
Já o carbonato de sódio é um sal que é formado de uma base forte e ácido fraco, por isso, sofre a seguinte reação de hidrólise, liberando hidroxilas na solução:
2 Na+ (aq) + CO32- (aq) +2 H2O ↔ 2 Na+ (aq) + H2CO3(aq) + 2 OH- (aq)
Portanto, a resposta correta é a alternativa C.
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