Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Equilíbrio Químico » Em hospitais, roupas, banheiros, pisos, etc., podem ser desinfetados com soluções aquosas de hipoclorito de sódio. Considerando que a constante de hidrólise do íon ClO−, a 25°C, é 2 x 10−7, uma solução aquosa de NaClO com pH = 10 nessa mesma temperatura tem concentração de íon hipoclorito igual a

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Em hospitais, roupas, banheiros, pisos, etc., podem ser desinfetados com soluções aquosas de hipoclorito de sódio. Considerando que a constante de hidrólise do íon ClO−, a 25°C, é 2 x 10−7, uma solução aquosa de NaClO com pH = 10 nessa mesma temperatura tem concentração de íon hipoclorito igual a

A) 0,01 mol/L.
B) 0,02 mol/L.
C) 0,05 mol/L.
D) 0,10 mol/L.
E) 0,20 mol/L.

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Resposta:

A alternativa correta é letra C

Em meio aquoso, como na solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), o íon hipoclorito ClO⁻sofre hidrólise. Esta reação pode ser representada pela seguinte equação:

ClO⁻+ H₂O ↔HClO + OH^-

A partir dessa equação, podemos encontrar a expressão da constante de hidrólise:

K_h =

\frac{[O H -] . [H C l O]}{[C l O -]}

Devemos ainda considerar que as concentrações de OH^-e de HClO são iguais, de acordo com a estequiometria da equação química representada. Podemos encontrar a concentração do OH^-,e consequentemente do HClO, a partir do pH da solução:

\begin{array}{l} p H + p O H = 14 \\ 10 + p O H = 14 \\ p O H = 4 \end{array}

Pela definição de pOH, tem-se:

pOH = -log [OH-]

4 = -log [OH-]

[OH-] = [HClO] = 10^-4mol/L

Voltando à expressão da constante de hidrólise, podemos substituir os valores encontrados e determinar a concentração do íon hipoclorito:

K_h =

\frac{[O H -] . [H C l O]}{[C l O -]}

2 . 10^{- 7}

\frac{10^{- 4} . 10^{- 4}}{[C l O^{-}]}

\begin{array}{l} [C l O^{-}] = \frac{10^{- 8}}{2 . 10^{- 7}} \\ [C l O^{-}] = 0, 05 m o l / L \end{array}

Alternativa correta, C.

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Resposta:

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