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Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH (butanol)
CH3CH2OCH2CH3 (éter dietílico)
CH3CH2OCH2CH3 (éter dietílico)
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
- A) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
- B) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
- C) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.
- D) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
- E) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido.
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Resposta:
A alternativa correta é letra C
O butanol apresenta ligações de hidrogênio entre as moléculas, pois apresenta uma ligação entre O–H. Já o éter dietílico não apresenta ligações de hidrogênio, e os átomos estão ligados apenas por Forças de Van der Waals. As ligações de hidrogênio aumentam as interações intermoleculares e, por isso, fazem com que o butanol apresente maior ponto de ebulição e de fusão, além da maior viscosidade do que o éter dietílico. Quanto ao calor de combustão, a quantidade de calor liberada de duas substâncias diferentes serão diferentes. Portanto, a resposta correta é a alternativa C.
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