Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Eletroquímica » O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).

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O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia-pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).

Ag → Ag⁺ + e        E = – 0,80 V
Cu → Cu²⁺+ 2e        E = – 0,34 V
Cd → Cd²⁺ + 2e     E = + 0,40 V
Fe → Fe²⁺ + 2e       E = + 0,44 V
Zn → Zn²⁺ + 2e         E = + 0,76 V

Com base nas semi-reações eletrolíticas acima colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.

A) Cobre como catodo e prata como anodo.
B) Prata como catodo e zinco como anodo.
C) Zinco como catodo e cádmio como anodo.
D) Cádmio como catodo e cobre como anodo.
E) Ferro como catodo e zinco como anodo.

Resposta:

A alternativa correta é letra B

Analisando a tabela com os potenciais padrões de redução dos metais, podemos inferir que a célula eletrolítica (pilha) com o maior valor de ddp é aquela formada pelo metal que tem o maior potencial padrão de oxidação, ou seja, é aquele que oxida mais facilmente, com o metal que tem o menor potencial padrão de oxidação, ou seja, o que tem o maior potencial padrão de redução, considerando a reação inversa.

De acordo com a tabela, os metais que atendem essas características, são: Zn, com o maior potencial de oxidação e a Ag, com o maior potencial de redução. A pilha formada por estes metais fica como a mostrada abaixo:

\begin{array}{l} 2 {Ag}^{+} + 2 e^{-} \to Ag E = + 0, 80 V \\ Zn \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-} E = + 0, 76 V \\ 2 {Ag}^{+} + Zn \to {Zn}^{2 +} + Ag E = + 1, 56 V \end{array}

Como temos a oxidação ocorrendo anodo (Zn→Zn²⁺) e a redução no catodo (Ag⁺→Ag), a alternativa B é a correta.

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Resposta:

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