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Em 1836, o químico John Frederic Daniell desenvolveu uma pilha, utilizando os metais cobre e zinco, para a produção de corrente elétrica. As semi-reações envolvidas são dadas por:
oxidação: Zn (metal) → Zn2+(aquoso) + 2 e–
redução: Cu2+ + 2e– → Cu (metal)
A pilha de Daniell pode ser representada por:
- A) Cu(s) | Cu2+(aq) | | Zn2+(aq) | Zn(s)
- B) Cu(s) | Zn2+(aq) | | Cu2+(aq) | Zn(s)
- C) Zn(s) | Zn2+(aq) | | Cu2+(aq) | Cu(s)
- D) Zn(s) | Cu2+(aq) | | Zn2+(aq) | Cu(s)
- E) Zn(s) | Zn2+(aq) | | Cu(aq) | Cu2+(s)
Resposta:
A alternativa correta é letra C
Uma maneira de representar as pilhas eletroquímicas é atravéz de barras verticais que fazem a separação do elemento ou substância que se oxida e que rse eduz e também da ponte salina.
Considerando as semi-reações de redução e oxidação mostradas no exercício, temos:
Zn(s) | Zn2+(aq) | | Cu2+(aq) | Cu(s)
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