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Considere a seguinte célula galvânica.
Dados:
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E0 = -2,36V
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) E0 = -0,13V
2H+(aq) + 2e → H2(g) E0 = 0,00V
Dados:
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E0 = -2,36V
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) E0 = -0,13V
2H+(aq) + 2e → H2(g) E0 = 0,00V
Sobre essa célula, assinale a alternativa INCORRETA.
Sobre essa célula, assinale a alternativa INCORRETA.
- A) A placa de magnésio é o pólo positivo.
- B) O suco de limão é a solução eletrolítica.
- C) Os elétrons fluem da placa de magnésio para a placa de chumbo através do circuito externo.
- D) A barra de chumbo é o catodo.
- E) No anodo ocorre uma semi-reação de oxidação.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
Analisando os potenciais-padrão de redução dos dois elementos, o chumbo e o magnésio, pode-se concluir que na célula eletrolítica, o chumbo sofre redução e o magnésio se oxida, dessa forma, são os pólos negativo e positivo, respectivamente, ou seja, cátodo e ânodo.
Portanto, a resposta incorreta é a alternativa A.
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