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A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons.

Sabendo-se que um mol de elétrons tem a carga de 96.500 C (constante de Faraday), a massa de alumínio que será depositada a partir de uma solução de Al₂(SO₄)₃ por uma corrente de 1,0 A fluindo durante 3 horas é de aproximadamente:

Dado: massa molar do Al = 27 g/mol

A) 1,0 g
B) 2,0 g
C) 3,0 g
D) 9,0 g
E) 27,0 g

Resposta:

A alternativa correta é letra A

Temos a fórmula:

i = \frac{Q}{t}

onde:

i = corrente (A = C/s)
Q = carga (C)
t = tempo (s)
Para t = 3 horas = 10800 segundos, e i = 1 A, aplicando a fórmula, temos:

1 C / s = \frac{Q}{10800 s} Q = 1 C / s x 10800 s Q = 10800 C

Sabendo que um mol de elétrons tem a carga de 96.500 C, a carga Q = 10.800 C corresponde a 0,112 mol de elétrons. Para um mol do composto Al₂SO₃, tem-se 2 mol de alumínio.

A l \to A l^{3 +} + 3 e^{-}

Logo,

27 g Al − 3 mol e⁻
x − 0,112 mol e⁻
x = 1 g

Então, 0,112 mol de elétrons resulta em 1,0 g de Al. Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

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A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons.

Resposta:

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