Um professor de química apresentou a figura a seguir como sendo a representação de um sistema reacional espontâneo.

Pela figura do enunciado, deve-se observar que a reação ocorre em duas etapas, a etapa rápida e a etapa lenta. A diferença entre essas duas etapas é a velocidade com que elas ocorrem: a etapa rápida é mais veloz pois sua energia de ativação é menor, e a lenta é mais demorada pois requer maior energia de ativação. A energia de ativação pode ser dada como o "pico" dos gráficos de "energia vs caminho da reação", assim, o gráfico esperado deve mostrar primeiro uma etapa rápida (energia de ativação baixa) e depois uma etapa lenta (energia de ativação alta). Portanto, a resposta correta é a alternativa D.