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Ácido clorídrico 1 molar, em excesso, reage mais rapidamente com 1 g de carbonato de cálcio em pó do que com um cristal de carbonato de cálcio de massa igual a 1 g, devido à diferença de:
- A) energia de ativação.
- B) concentração dos reagentes.
- C) produtos da reação.
- D) calor de reação.
- E) superfície de contato.
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Resposta:
A alternativa correta é letra E
Um aspecto que influencia na velocidade da reação é a forma em que os reagentes se encontram. Quão mais triturado um sólido é melhor, pois aumenta a superfície de contato e torna a reação mais rápida. No caso, um cristal possui menos superfície de contato que a mesma massa porém em pó.
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