O alumínio reciclado das latas de refrigerantes é usado para a produção de esculturas. A chuva ácida pode destruir as esculturas de alumínio, pois ele reage em meio ácido conforme a reação a seguir.

A cinética de uma reação química é o estudo da velocidade e dos fatores que influenciam a velocidade da reação. De acordo com as observações experimentais citadas, pode-se afirmar, primeiramente, que a reação é exotérmica, pois ocorre com liberação de calor. Além disso, percebe-se que a velocidade da reação química do alumínio em meio ácido aumenta de acordo com os seguintes fatores: (1) aumento da concentração dos reagentes; (2) aumento da temperatura; e (3) aumento da superfície de contato do reagente sólido (pela diminuição do tamanho das partículas). Com base em tais afirmações pode-se analisar cada uma das alternativas. A alternativa A é falsa. O fato de a reação liberar calor a classifica exotérmica. A alternativa B é falsa. A adição de um dos reagentes, neste caso o ácido sulfúrico, aumenta o número de colisões efetivas entre as moléculas e isso resulta no aumento da velocidade da reação. A alternativa C está correta. À medida que a temperatura é elevada, o número de choques efetivos para a reação química tende a aumentar, numa reação exotérmica. Isto ocorre devido ao aumento da energia cinética média das moléculas e resulta no aumento da velocidade da reação. A alternativa D é falsa. Conforme já citado, a reação é classificada como exotérmica. E, por fim, a alternativa E também é falsa. A diminuição do tamanho das partículas do reagente sólido, o alumínio, aumenta a sua superfície de contato, pois ao se repartir o sólido uma superfície, que antes era interna, passa a ser externa, aumentando-se o contato  deste sólido com os demais reagentes. O resultado é o aumento da velocidade da reação, devido ao maior contato entre os reagentes. Portanto, a resposta correta é a alternativa C.