Quando aquecemos qualquer quantidade de água para uso doméstico inicialmente ocorrerá um aumento de temperatura. A quantidade de calor que promove essa alteração é chamada de calor sensível.
Porém no momento em que a água começa a ferver, ou seja, mudar de estado de agregação (estado físico), a quantidade de calor fornecida não mais se traduz em aumento de temperatura. Essa quantidade de calor em trânsito na mudança de estado físico sem aumento de temperatura é chamada de calor latente.
A equação a seguir mostra a passagem de água líquida para vapor d’água e sua variação de calor.
[tex] H_{2}O (l) \Longrightarrow H_{2}O (v)[tex] [tex]ΔH = + 10,44\ kcal/mol [tex]
Dados: (Massas atômicas: H = 1 ; O = 16).
Marque a alternativa que melhor completa as lacunas abaixo considerando as informações contidas no texto.
10,44 kcal ou _______ kJ é a quantidade de calor __________ quando 1 mol de água líquida se transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é __________.
- A) 43,64; absorvida; exotérmico.
- B) 2,49; liberada; exotérmico.
- C) 2,49; liberada; endotérmico.
- D) 43,64; absorvida; endotérmico.
- E) 2,49; absorvida; exotérmico.
Resposta:
A resposta correta é a letra D)
Primeiro converter kcal para kj, sabendo que 1 kcal = 1000 cal. Então, 10,44 kcal = 10440 cal.
[tex] 1\ cal\ ---\ 4,184\ J [tex]
[tex] 10\ 440\ cal\ ---\ x\ J [tex]
[tex] x = 10\ 440\ \cdot 4,184[tex]
[tex] x = 43\ 640,96\ J[tex]
[tex] x = 43,640\ KJ[tex]
Logo, as lacunas preenchidas corretamente é:
10,44 kcal ou 43,64 kJ é a quantidade de calor absorvida quando 1 mol de água líquida se transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é endotérmico (absorve calor).
Portanto, alternativa "D".
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