Continua após a publicidade..
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. Estão corretas as afirmativas:
- A) I, II, III, IV e V.
- B) I, apenas.
- C) I e II, apenas.
- D) I, II e III, apenas.
- E) I, II, III e IV, apenas.
Continua após a publicidade..
Resposta:
A alternativa correta é letra E
Vamos analisar cada uma das alternativas. (I) Correto. Todos os compostos citados sofrem ionização em meio aquoso, originando o cátion H+ e seus respectivos ânions. (II) Correto. Todos os compostos citados correspondem à descrição de ácido de Arrhenius. (III) Correto. Todos apresentam ligações covalentes entre seus átomos sendo, portanto, compostos moleculares. (IV) Correto. O HCl e o H2SO4 apresentam alto grau de ionização, sendo considerados ácidos fortes. (V) Incorreto. O H3BO3 e H2CO3 apresentam baixo grau de ionização (ácidos fracos) sendo, portanto, condutores fracos de corrente elétrica. Estão coerentes as assertivas I, II, III e IV, portanto, a resposta correta é a alternativa E.
Continua após a publicidade..
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário