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Em um experimento de laboratório, um aluno adicionou algumas gotas do indicador azul de bromotimol em três soluções aquosas incolores: A, B e C. A faixa de pH de viragem desse indicador é de 6,0 a 7,6, sendo que o mesmo apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico.
As soluções A e C ficaram com coloração azul e a solução B ficou com coloração amarela.
As soluções A, B e C foram preparadas, respectivamente, com:
- A) NaHCO3, NH4Cl e NaClO.
- B) NH4Cl, HCl e NaOH.
- C) NaHCO3, HCl e NH4Cl.
- D) NaOH, NaHCO3 e NH4Cl.
- E) NaClO, NaHCO3 e NaOH.
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Resposta:
A alternativa correta é letra A
Sabe-se que as soluções A e C apresentaram caráter básico e a B caráter ácido. Dessa forma, dentre as alternativas, pode-se indicar que as soluções A, B e C correspondem a NaHCO3, NH4Cl e NaClO.
Cada um desses sais irá sofrer uma hidrólise em solução:
Na+(aq) + HCO3-(aq) + H2O ↔ Na+(aq) + H2CO3(aq) + OH-(aq)
NH4+(aq) + Cl-(aq) + H2O ↔ NH3(aq) + Cl-(aq) + H3O+(aq)
Na+(aq) + ClO-(aq) + H2O ↔ Na+(aq) + HClO(aq) + OH-(aq)
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.
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