O aminoácido estruturalmente mais simples (glicina, H2NCHCOOH) apresenta duas dissociações de próton e o ponto isoelétrico em pH= 6,06 (meio aquoso a 25 °C). A partir desse quadro, em relação à glicina, é correto afirmar que:

Resposta: A alternativa correta é a letra B).

Explicação: No ponto isoelétrico, o pH é igual ao pI (ponto isoelétrico) da molécula, o que significa que a molécula não tem carga líquida. Para a glicina, o ponto isoelétrico é pH 6,06. Neste pH, a glicina existe principalmente na forma zwitteriônica, onde o grupo carboxila (-COOH) perde um próton e se torna -COO^- (forma aniónica) e o grupo amino (-NH₂) ganha um próton e se torna -NH₃⁺ (forma catiónica). Portanto, a glicina está em equilíbrio entre suas formas catiónica e aniónica, resultando em uma molécula globalmente neutra.

As outras alternativas estão incorretas porque:

• A alternativa A) está incorreta porque em pH = 6,06, o grupo carboxila não está completamente dissociado.
• A alternativa C) está incorreta porque no ponto isoelétrico, a glicina não está sob a forma da molécula neutra H₂NCHCOOH, mas sim como um zwitteríon.
• A alternativa D) está incorreta porque em valores de pH logo acima do ponto isoelétrico, a glicina não apresenta carga total negativa, mas começa a adquirir uma carga negativa à medida que o pH aumenta.
• A alternativa E) está incorreta porque no ponto isoelétrico, a concentração das espécies catiónica e aniónica não são iguais; a molécula está na forma zwitteriônica.