Questões Sobre Estequiometria - Química - 2º ano do ensino médio

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1) Na preparação de pães e bolos, utiliza-se fermento para crescer a massa. Considere uma receita preparada com 150g de farinha de trigo, 100g de açúcar, 50 g de manteiga, 300g de ovos e 20g de fermento. Depois de crescida, a mistura pesará aproximadamente:

A) 1240g;
B) 620g;
C) Um valor intermediário entre 620g e 1240g;
D) 1860g;
E) Um valor intermediário entre 1240g e 1860g;

A alternativa correta é letra A

Considerando a massa de pão um sistema fechado, e levando em conta o princípio de Lavoisier que considera a conservação da massa; pode-se afirmar que a massa da mistura, depois de crescida, será de 620 g, equivalente a soma das massas de todos os ingredientes.

Portanto, a resposta correta é a alternativa A.

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2) O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a:

A) 3,3 × 10²¹
B) 7,0 × 10²²
C) 6,0 × 10²³
D) 1,3 × 10²⁵

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A alternativa correta é letra B

Analisando a tabela dada na referência vemos que a massa molar do ácido acetilsalicílico é de 180g/mol, ou seja, 1mol possui 180g. Sua fórmula molecular é C₉H₈O_4,contém portanto 21 átomos, logo 1 mol de moléculas apresenta: 21 x (nº de Avogadro = 6.10²³átomos).

Com base nesse cálculo temos a relação:

180g ------ 21 x 6.10²³ átomos

1 g ------ x

x = 7 . 10²² átomos

A alternativa correta é a letra B.

3) Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na amostra de mistura de sais foi decomposto, então a porcentagem em massa de KClO3 na amostra era inicialmente igual a:

A) 20%.
B) 40%.
C) 50%.
D) 60%.
E) 80%.

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A alternativa correta é letra C

Inicialmente, calculamos a quantidade de matéria, em gramas, que é eliminada, massa referente ao O₂ que se desprende, assim:

12,26 g - 9,86 g = 2,4 g de O₂

A seguir, considerando a equação de decomposição do perclorato de potássio, calculamos a massa inicial de KClO₃, desta forma:

\begin{array}{l} 2 {KClO}_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2} \\ 2 . 122, 6 g - 3 . 32 g \\ x - 2, 4 g \\ x = \frac{2 . 122, 6 g . 2, 4 g}{3 . 35 g} = 6, 13 g \end{array}

Finalmente, como já conhecemos a massa de KClO₃ inicial, podemos calcular a porcentagem deste composto na amostra inicial, como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} 12, 26 g - 100 % \\ 6, 13 g - y \\ y = 50 % \end{array}

Com isso, a alternativa correte é a alternativa C.

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4) Pessoas com pressão arterial elevada precisam reduzir o teor de sódio de suas dietas. Um dos meios de se conseguir isto é através do uso do chamado “sal light”, uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio sólidos. Num frasco de “sal light” pode-se ler a informação:

“Cada grama de sal light contém 195 miligramas de sódio e 260 miligramas de potássio”.

Comparando o “sal light” com o sal comum, a redução no teor de sódio (massas molares, em g/mol: Na = 23,0, K = 39,1 e Cl = 35,5) é de, aproximadamente,

A) 20%.
B) 40%.
C) 50%.
D) 60%.
E) 80%.

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A alternativa correta é letra C

No sal comum o teor de sódio é dado pela seguinte relação:

NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

1 mol → 1 mol de Na⁺

58,5 g → 23,0 g

1 g → x

x= 0,393 g

Para fazermos as devidas comparações transformamos essa massa em mg = 393 mg de sal.

O "sal light" tem 195 mg de Na por grama, fazendo 393/ 195 ≅ 2

Logo, temos uma relação de perda de aproximadamente 50%, o que corresponde à alternativa C.

5) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H6O. A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente,

A) 10,0%.
B) 36,5%.
C) 60,0%.
D) 73,0%.
E) 86,0%.

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A alternativa correta é letra D

O eugenol, que possui fórmula empírica (C₅H₆O) tem massa molar igual a 82 g/mol.

MM C₅H₆O: 12x5 + 1x6 + 16x1 ⇒ 82 g/mol

Através da fórmula empírica do eugenol, tem-se que a massa de carbono presente neste, corresponde a 60g ( mC₅: 12x5 ⇒ 60 g). Logo, em 82g de eugenol tem-se 60g de carbono. Relacionando estes dados, considerando a massa de eugenol 100g, a porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente 73% (representado abaixo). Alternativa D.

\begin{array}{l} 82 g d e e u g e n o l \to 60 g d e C \\ 100 g d e e u g e n o l \to x g d e C \\ x ≅ 73 % \end{array}

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6) Na neutralização total de 80,0g de hidróxido de sódio (NaOH) por 98,0g de ácido sulfúrico (H2SO4), a 25°C, a quantidade de água obtida é igual a:

(Massas atômicas: H = 1 u.m.a.; O= 16 u.m.a;Na = 23 u.m.a. ; S = 32 u.m.a.)

A) 1 mol de moléculas.
B) duas moléculas.
C) 1,204.10²⁴ moléculas.
D) 18 gramas.
E) 2 moles de 22,4 litros.

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A alternativa correta é letra C

A equação de neutralização é a seguinte:

2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) +2 H₂O (l)

Com as massas dadas, tem-se as seguintes quantidades molares:

\begin{array}{l} n_{N a O H} = \frac{80 g}{40 g / m o l} \\ n_{N a O H} = 2 m o l e s \\ n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{98 g}{98 g / m o l} \\ n_{H_{2} S O_{4}} = 1 m o l \end{array}

Analisando a proporção estequiométrica, nota-se que a razão é de 2 moles de NaOH : 1 mol H₂SO₄: 2 moles de água.

Assim, 2 moles de água são produzidos, equivalentes a 2.6,02.10²³ = 1,204.10²⁴moléculas.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

7) O iodo–131 é um radioisótopo do iodo que emite partículas beta e radiação gama. É utilizado para o diagnóstico de problemas na glândula tireoide. No exame, o paciente ingere uma solução contendo I–131 e por meio de um detector verifica-se a quantidade de iodo absorvido e sua distribuição na glândula. Se a atividade de certa amostra de iodo diminuiu de 160 mCi no instante inicial para 10 mCi após 32 dias, a atividade dessa amostra 16 dias depois do instante inicial era, em mCi, igual a:

A) 20.
B) 30.
C) 40.
D) 80.
E) 85.

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A alternativa correta é letra C

Considerando o período de semidesintegração ou meia-vida, que é o tempo que uma amostra radioativa leva para que 50% de sua massa inicial sofra decaimento, temos a seguinte relação:

160mCi → 80mCi → 40mCi → 20mCi → 10mCi

Visto que a cada decaimento temos um período (P), referente a meia vida do composto e que, segundo o enunciado, a soma dos períodos para que a radioatividade chegue a 10mCi é igual a 32 dias, desta forma, para 16 dias temos:

$\begin{array}{l} 4 P - 32 dias \\ x - 16 dias \\ x = \frac{16 d i a s . 4 P}{32 d i a s} = 2 P \end{array}$

Analisando a relação mostrada vimos que o período de duas meias vidas (2P) equivale a 40mCi, assim, a alternativa C é a alternativa correta.

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8) A massa de uma única molécula de abiraterona é Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1

A massa de uma única molécula de abiraterona é

Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1

A) 5,8 x 10-22 g.
B) 6,0 x 10-23 g.
C) 1,2 x 10-24 kg.
D) 350 g.
E) 350 x (6 x 1023) g.

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A alternativa correta é letra A

Para calcularmos a massa de uma molécula de abiraterona devemos relacionar a massa de 1 mol de abiraterona (350 g/mol) com a constante de Avogadro (6,0 x 10²³ mol^-1), como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} 6, 0 x 10^{23} moléculas de abiraterona - 350 g \\ 1 molécula de abiraterona - x g \\ x = \frac{350 x 1}{6, 0 x 10^{23}} = 5, 8 x 10^{- 22} g \end{array}

Assim, a alternativa "A" é a correta.

9) Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos apresentam concentrações muito pequenas. A unidade mais adequada para medir tais concentrações é denominada ppm:

1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de partes de solução

Considere um medicamento preparado com a mistura de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa:

A) 0,01
B) 0,10
C) 1,00
D) 10,00

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A alternativa correta é letra D

1 milhão é igual a 1.000.000, nesta questão a proporção está em 1 para 100.000 para um milhão, basta adicionar um zero ao número, ficando 10. Portanto a alternativa correta é a letra D.

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10) Pacientes com anemia nutricional por carência de ferro, recebem suplemento de ferro gratuitamente nos postos de saúde. Na embalagem de um suplemento de ferro lê-se que em cada copo medida (20 mL) há 27,8 mg de sulfato ferroso heptahidratado. A concentração, em mol/L, de íons Fe+2(aq) nesse suplemento é, aproximadamente Dados: Massas molares (g/mol) : H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56

A) 2,0.10^–1.
B) 2,5.10^–2.
C) 5.10^–3.
D) 4.10^–4.
E) 3.10^–5.

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A alternativa correta é letra C

Montando a equação da dissolução/dissociação do sulfato ferroso heptaidratado é:

FeSO₄ . 7H₂O(s) ⎯⎯→ Fe²⁺(aq) + SO₄^2–(aq) + 7H₂O(l)

Calculando-se a MM FeSO₄ . 7H₂O, tem-se igual a 278g.mol^–1 . Para obter a quantidade em mol de íons Fe²⁺, relaciona os dados fornecidos da massa do sulfato de ferro heptaidratado com o número de mols do íons Fe²⁺, já que a relação destes é de 1:1 (um pra um) da seguinte forma:

278g de FeSO₄ . 7H₂O ––––––– 1 mol de Fe²⁺
27,8 . 10^–3g de FeSO₄ . 7H₂O ––––––– x
x = 10^–4 mol de Fe²⁺
Como foi solicitado, a concentração, em mol/L, de íons Fe⁺²(aq) nesse suplemento, tem-se:
10^–4 mol de Fe²⁺ –––––– 20mL
y mol de Fe²⁺–––––– 1000mL
y = 5 . 10 ^–3 mol/L, pois 1000 mL corresponde a 1L.
Portanto, a concentração de íons Fe²⁺ é 5 . 10^–3 mol/L. Alternativa C.

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