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O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
C8H18(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g).
Dados de massas molares em g mol–1: C8H18=114; O2=32; CO2=44; H2O=18.
Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de
- A) gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.
- B) produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes.
- C) produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes.
- D) água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico.
Resposta:
A alternativa correta é letra A
Inicia-se o balanceamento da reação com a igualdade no número de carbonos, em seguida parte-se para os átomos de hidrogênio restantes e por último o balanceamento do oxigênio.
Seguindo este procedimento, tem-se o seguinte:
Seguindo este procedimento, tem-se o seguinte:
C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g)
Observa-se que a quantidade mássica de CO2 (8 x 44g= 352g) é maior que a massa inicial de gasolina ( 114g).
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.
Portanto, a resposta correta é a alternativa A.
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