A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:

De acordo com o gráfico, para uma liberação de 10700kcal/kg, a relação massa de carbono/massa de hidrogênio deve ser igual a 6.
Analisando cada item, podemos obter a relação de massa/massa entre carbono e hidrogênio:

a) 1 carbono * 12(g/mol) / 4 hidrogênios * 1 (g/mol)

Relação (m/m) = 12

b) 2 carbonos * 12(g/mol) / 4 hidrogênios * 1 (g/mol)

Relação (m/m) = 6

c) 4 carbonos * 12(g/mol) / 10 hidrogênios * 1 (g/mol)

Relação (m/m) = 4,8

d) 5 carbonos * 12(g/mol) / 8 hidrogênios * 1 (g/mol)

Relação (m/m) = 7,5

e) 6 carbonos * 12(g/mol) / 6 hidrogênios * 1 (g/mol)

Relação (m/m) = 12

Portanto alternativa correta, B.