Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Estequiometria » Em um mundo onde as fronteiras estão cada vez mais próximas, a competitividade do álcool frente aos combustíveis fósseis aumenta significativamente as possibilidades de intercâmbio comercial e tecnológico, e se transforma num dos mais importantes negócios da agroindústria de cana-de-açúcar neste século. Uma das vantagens da utilização do álcool como combustível é a emissão de CO2. Sabe-se que para liberar a mesma quantidade de energia que 10 L de gasolina , são necessários cerca de 17 L de etanol, o que corresponde a 65 mols de octano e 280 mols de etanol, respectivamente. Admitindo combustão completa com rendimento de 100%, as quantidades de CO2, em mols, produzida por 1,7 L de álcool hidratado e 1,0 L de gasolina são, respectivamente Dado: considere para a reação de combustão: etanol como o componente do álcool hidratado e octano da gasolina.

Em um mundo onde as fronteiras estão cada vez mais próximas, a competitividade do álcool frente aos combustíveis fósseis aumenta significativamente as possibilidades de intercâmbio comercial e tecnológico, e se transforma num dos mais importantes negócios da agroindústria de cana-de-açúcar neste século. Uma das vantagens da utilização do álcool como combustível é a emissão de CO2. Sabe-se que para liberar a mesma quantidade de energia que 10 L de gasolina , são necessários cerca de 17 L de etanol, o que corresponde a 65 mols de octano e 280 mols de etanol, respectivamente. Admitindo combustão completa com rendimento de 100%, as quantidades de CO2, em mols, produzida por 1,7 L de álcool hidratado e 1,0 L de gasolina são, respectivamente Dado: considere para a reação de combustão: etanol como o componente do álcool hidratado e octano da gasolina.