Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Estequiometria » Somando a massa de todas as formigas do mundo, ela pesa, pelo menos, vinte vezes mais do que a massa de todos os seres humanos. Considere que a massa de uma formiga seja 2,6 g e que 70% dessa massa seja constituída de moléculas de água, 20% de átomos de carbono e 10% de outros elementos. Analise as seguintes afirmações em relação à formiga:

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Somando a massa de todas as formigas do mundo, ela pesa, pelo menos, vinte vezes mais do que a massa de todos os seres humanos. Considere que a massa de uma formiga seja 2,6 g e que 70% dessa massa seja constituída de moléculas de água, 20% de átomos de carbono e 10% de outros elementos. Analise as seguintes afirmações em relação à formiga:

I – Existem mais moléculas de água do que átomos de carbono.

II – O número de moléculas de água é aproximadamente um décimo do número de Avogadro.

III – O número de átomos de carbono é maior que o número de Avogadro.

A) apenas I.
B) apenas II.
C) apenas III.
D) apenas I e II.
E) apenas II e III.

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Resposta:

A alternativa correta é letra D

Analisando-se cada uma das afirmações da questão, temos:

I - Existem mais moléculas de água do que átomos de carbono. VERDADEIRO

Sendo a massa de uma formiga igual a 2,6g e que 70% desse valor corresponde a massa de água, temos que em uma formiga há aproximadamente 1,8g de água. Utilizando-se a massa molar da água, podemos determinar o número de mols de água correspondentes a esta massa:

\begin{array}{l} M a s s a M o l a r H_{2} O = 18 g / m o l \\ 18 g H_{2} O \to 1 m o l \\ 1, 8 g H_{2} O \to X m o l \\ X = 0, 1 m o l d e H_{2} O \end{array}

Sabendo-se o número de mols de água presentes numa formiga e utilizando-se o número de Avogadro igual a 6,02 x 10²³, podemos determinar o número de moléculas correspondente:

\begin{array}{l} 1 m o l \to 6, 02 x 10^{23} m o l é c u l a s \\ 0, 1 m o l \to X m o l é c u l a s \\ X = 0, 6 x 10^{23} m o l é c u l a s H_{2} O \end{array}

Devemos agora fazer os cálculos para a quantidade de átomos de carbono:

20 % d e 2, 6 g = 0, 52 g

Sabendo-se que há 0,52g de átomos de C por formiga e que a massa molar do carbono é 12g/mol, podemos determinar o número de mols de C numa formiga:

\begin{array}{l} 12 g d e C \to 1 m o l \\ 0, 52 g d e C \to X m o l \\ X = 0, 042 m o l d e C \end{array}

Multiplicando-se este valor pelo número de Avogadro, obtemos o total de 0,25 x 10²³ átomos de C numa formiga.

Portanto, pode-se concluir que existem mais moléculas de água do que átomos de carbono.

II - O número de moléculas de água é aproximadamente um décimo do número de Avogadro. VERDADEIRO

Conforme a resolução anterior, foi encontrado um valor de 0,6 x 10²³ moléculas de água, o que é aproximandamente um décimo do número de Avogadro, que é 6,02 x 10²³.

III - O número de átomos de carbono é maior que o número de Avogadro. FALSO

O número de átomos de C determinado foi de 0,25 x 10²³ que corresponde a paroximandamente 1/24 do número de Avogadro.

Assim, a alternativa que contém as afirmações corretas é D.

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Resposta:

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