Continua após a publicidade..
O pH do suco de um determinado limão é próximo de 2. Sendo assim, quando 100 mL desse suco são diluídos com água para o preparo de 1 L de limonada, o pH
- A) diminui de 1 unidade.
- B) diminui de 10 unidades.
- C) aumenta de 1 unidade.
- D) aumenta de 3 unidades.
- E) aumenta de 10 unidades.
Continua após a publicidade..
Resposta:
A alternativa correta é letra C
Através da equação pH=-log[H+], calcula-se a concentração de H+ presente no suco de limão, ou seja, pH ≅ 2 ∴ [H+] ≅ 10–2mol/L. Para obter o pH para a solução de 100mL desta solução para 1L (=1000mL), utiliza-se a equação C1V1=C2V2. Substituindo os valores, tem-se:
C1V1=C2V2
10–2mol/L . 100mL = C2 . 1000mL
C2 ≅ 10–3mol/L
C1V1=C2V2
10–2mol/L . 100mL = C2 . 1000mL
C2 ≅ 10–3mol/L
Utilizando a primeira equação, obtém-se o pH para a solução de 1L, onde pH = –log [H+] ∴ pH = –log 10–3 ,
logo pH = 3.
Portanto, o pH variou de 2 para 3, ou seja, de 1 unidade. Alternativa correta, letra C.
logo pH = 3.
Portanto, o pH variou de 2 para 3, ou seja, de 1 unidade. Alternativa correta, letra C.
Continua após a publicidade..
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário