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Pacientes com anemia nutricional por carência de ferro, recebem suplemento de ferro gratuitamente nos postos de saúde. Na embalagem de um suplemento de ferro lê-se que em cada copo medida (20 mL) há 27,8 mg de sulfato ferroso heptahidratado. A concentração, em mol/L, de íons Fe+2(aq) nesse suplemento é, aproximadamente Dados: Massas molares (g/mol) : H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56
- A) 2,0.10–1.
- B) 2,5.10–2.
- C) 5.10–3.
- D) 4.10–4.
- E) 3.10–5.
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Resposta:
A alternativa correta é letra C
Montando a equação da dissolução/dissociação do sulfato ferroso heptaidratado é:
FeSO4 . 7H2O(s) ⎯⎯→ Fe2+(aq) + SO42–(aq) + 7H2O(l)
Calculando-se a MM FeSO4 . 7H2O, tem-se igual a 278g.mol–1 . Para obter a quantidade em mol de íons Fe2+, relaciona os dados fornecidos da massa do sulfato de ferro heptaidratado com o número de mols do íons Fe2+, já que a relação destes é de 1:1 (um pra um) da seguinte forma:
278g de FeSO4 . 7H2O ––––––– 1 mol de Fe2+
27,8 . 10–3g de FeSO4 . 7H2O ––––––– x
x = 10–4 mol de Fe2+
Como foi solicitado, a concentração, em mol/L, de íons Fe+2(aq) nesse suplemento, tem-se:
10–4 mol de Fe2+ –––––– 20mL
y mol de Fe2+–––––– 1000mL
y = 5 . 10 –3 mol/L, pois 1000 mL corresponde a 1L.
Portanto, a concentração de íons Fe2+ é 5 . 10–3 mol/L. Alternativa C.
27,8 . 10–3g de FeSO4 . 7H2O ––––––– x
x = 10–4 mol de Fe2+
Como foi solicitado, a concentração, em mol/L, de íons Fe+2(aq) nesse suplemento, tem-se:
10–4 mol de Fe2+ –––––– 20mL
y mol de Fe2+–––––– 1000mL
y = 5 . 10 –3 mol/L, pois 1000 mL corresponde a 1L.
Portanto, a concentração de íons Fe2+ é 5 . 10–3 mol/L. Alternativa C.
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