Na neutralização total de 80,0g de hidróxido de sódio (NaOH) por 98,0g de ácido sulfúrico (H2SO4), a 25°C, a quantidade de água obtida é igual a:

(Massas atômicas: H = 1 u.m.a.; O= 16 u.m.a;Na = 23 u.m.a. ; S = 32 u.m.a.)

Continua após a publicidade..

Resposta:

A alternativa correta é letra C

A equação de neutralização é a seguinte:

2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) +2 H₂O (l)

Com as massas dadas, tem-se as seguintes quantidades molares:

\begin{array}{l} n_{N a O H} = \frac{80 g}{40 g / m o l} \\ n_{N a O H} = 2 m o l e s \\ n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{98 g}{98 g / m o l} \\ n_{H_{2} S O_{4}} = 1 m o l \end{array}

Analisando a proporção estequiométrica, nota-se que a razão é de 2 moles de NaOH : 1 mol H₂SO₄: 2 moles de água.

Assim, 2 moles de água são produzidos, equivalentes a 2.6,02.10²³ = 1,204.10²⁴moléculas.

Portanto, a resposta correta é a alternativa C.

Continua após a publicidade..