Início » 2º ano do Ensino Médio » Química 2º ano » Estequiometria » Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na amostra de mistura de sais foi decomposto, então a porcentagem em massa de KClO3 na amostra era inicialmente igual a:

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Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na amostra de mistura de sais foi decomposto, então a porcentagem em massa de KClO3 na amostra era inicialmente igual a:

A) 20%.
B) 40%.
C) 50%.
D) 60%.
E) 80%.

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Resposta:

A alternativa correta é letra C

Inicialmente, calculamos a quantidade de matéria, em gramas, que é eliminada, massa referente ao O₂ que se desprende, assim:

12,26 g - 9,86 g = 2,4 g de O₂

A seguir, considerando a equação de decomposição do perclorato de potássio, calculamos a massa inicial de KClO₃, desta forma:

\begin{array}{l} 2 {KClO}_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2} \\ 2 . 122, 6 g - 3 . 32 g \\ x - 2, 4 g \\ x = \frac{2 . 122, 6 g . 2, 4 g}{3 . 35 g} = 6, 13 g \end{array}

Finalmente, como já conhecemos a massa de KClO₃ inicial, podemos calcular a porcentagem deste composto na amostra inicial, como mostrado abaixo:

\begin{array}{l} 12, 26 g - 100 % \\ 6, 13 g - y \\ y = 50 % \end{array}

Com isso, a alternativa correte é a alternativa C.

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Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na amostra de mistura de sais foi decomposto, então a porcentagem em massa de KClO3 na amostra era inicialmente igual a:

Resposta:

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