Continua após a publicidade..
Em um calorímetro adiabático, misturam-se um bloco de cobre de 100 g de massa a 140º C com 30 g de água a 10ºC. O calor específico do cobre é 0,09 cal/gºC e da água é 1 cal/gºC. A temperatura final de equilíbrio, em ºC, é:
- A) 20
- B) 30
- C) 40
- D) 50
Continua após a publicidade..
Resposta:
A alternativa correta é letra C) 40
Pessoal, clássica questão de aplicação de
Q = m c Delta T
Como o calorímetro é adiabático, a troca de calor é nula. Isso significa que temos troca apenas entre os dois componentes misturados, visto estarem em diferentes temperaturas.
Q = m_C c_C Delta T_C + m_A c_A Delta T_A
0 = 100 times 0,09 times (T_F - 140) + 30 times 1 times (T_F - 10)
9 T_F - 1.260 = - 30 T_F + 300
T_F = 40 , ºC
Gabarito: LETRA C.
Continua após a publicidade..
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário