Início » Banco de Questões Gratuito Organizado para Concursos » Física para Concurso » Termologia » (URCA/2022.1) Uma amostra de n mols de gás ideal está inicialmente num estado de equilíbrio termodinâmico em que sua pressão é P1, seu volume é V1 e sua temperatura absoluta é T1 = 300 kelvins, em um recipiente de volume fixo. Acrescentou-se mais 50% dos n mols deste gás ao recipiente. Após algum tempo todo o gás no recipiente vai para um novo estado de equilíbrio de pressão 2P1. A nova temperatura é:

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(URCA/2022.1) Uma amostra de n mols de gás ideal está inicialmente num estado de equilíbrio termodinâmico em que sua pressão é P1, seu volume é V1 e sua temperatura absoluta é T1 = 300 kelvins, em um recipiente de volume fixo. Acrescentou-se mais 50% dos n mols deste gás ao recipiente. Após algum tempo todo o gás no recipiente vai para um novo estado de equilíbrio de pressão 2P1. A nova temperatura é:

A) 400 kelvins.
B) 300 kelvins.
C) 200 kelvins.
D) 100 kelvins.
E) 50 kelvins.

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Resposta:

A alternativa correta é letra A) 400 kelvins.

Pessoal, aqui não temos saída a não ser aplicar a fórmula clássica dos gases

PV = n R T

Observem que o volume é fixo. Logo, ele é o mesmo nas duas situações. Assim podemos isolá-lo

V = dfrac{n R T}{P}

Logo, em ambas as situações, para um mesmo volume vamos ter

dfrac{n_1 R T_1}{P_1} = dfrac{n_2 R T_2}{P_2}

dfrac{n_1 times 300}{P_1} = dfrac{1,5n_1 times T_2}{2P_1}

T_2 = dfrac{600}{1,5} = 400 , K

Gabarito: LETRA A.

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