Um gás ideal sofre uma transformação adiabática em que o meio externo realiza um trabalho sobre o gás. Podemos afirmar que, nesta transformação,

A alternativa correta é letra E) a temperatura do gás aumenta.

Gabarito: LETRA E.

De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna de um gás ideal é igual à diferença entre o calor recebido e o trabalho realizado pelo gás. Matematicamente, podemos escrever:

Delta U = Q - W

Porém, a transformação adiabática é um processo que ocorre sem troca de calor entre o sistema e o ambiente. Dessa forma, podemos substituir Q = 0 na equação acima:

Delta U = 0 - W

Delta U = - W

Por convenção, o trabalho é negativo quando o meio externo realiza um trabalho sobre o gás, ou seja, temos que W lt 0. Então, de acordo com a equação anterior, podemos afirmar que Delta U gt 0, isto é, a energia interna do gás aumenta.

De acordo com a Lei de Joule para gases ideais, a variação da energia interna é proporcional à variação da temperatura. Assim, podemos afirmar que, se a energia interna de um gás ideal aumenta, sua temperatura também aumenta.

Portanto, a resposta correta é a alternativa (e).