De acordo com as leis da termodinâmica é possível provar que a energia interna de um gás ideal depende exclusivamente da sua temperatura. Para um gás ideal, monoatômico, que sofre uma variação de temperatura ΔT, é correto afirmar:

Resposta: A alternativa correta é a letra C) A energia cinética do gás é igual à sua variação da energia cinética total de suas moléculas.

Explicação: De acordo com as leis da termodinâmica, a energia interna de um gás ideal depende exclusivamente da sua temperatura. Quando um gás ideal, monoatômico, sofre uma variação de temperatura ΔT, a sua energia interna também varia.

Para entender melhor, é importante lembrar que a energia interna de um gás ideal é igual à soma da energia cinética das suas moléculas. Quando a temperatura do gás aumenta, as moléculas começam a se mover mais rapidamente, aumentando sua energia cinética. Portanto, a variação da temperatura do gás causa uma variação na energia cinética das suas moléculas.

Logo, a afirmação correta é a letra C) A energia cinética do gás é igual à sua variação da energia cinética total de suas moléculas. Isso significa que a variação da temperatura do gás causa uma variação na energia cinética das suas moléculas, e não uma variação na quantidade de calor armazenada (alternativa A), nem uma igualdade com a variação de temperatura (alternativa B), nem uma queda de temperatura do gás (alternativa E). Além disso, a temperatura e o calor não são a mesma grandeza física (alternativa D).

Em resumo, a resposta correta é a letra C) porque a variação da temperatura do gás ideal causa uma variação na energia cinética das suas moléculas, e não em outras grandezas físicas.