Sobre a grandeza física Q – W, correspondente à primeira lei da termodinâmica, é correto afirmar que

A alternativa correta é letra B) é a mesma para todos os processos.

A 1ª lei da termodinâmica estabelece que um sistema pode trocar energia com o meio de duas formas: calor e trabalho, e que a quantidade total de energia transferida para um sistema é igual à variação de sua energia interna. Isso significa que a diferença entre a quantidade de calor Q trocada com o meio e o trabalho W realizado pelo sistema durante a transformação é igual à variação da energia interna Delta U, ou seja:

Delta U = Q - W tag1

Logo, a questãotrata da grandeza física da energia interna. Assim, vamos analisar cada uma das alternativas:

a)  independe do estado inicial e final. INCORRETA.

A energia interna é uma função de estado, ou seja, sua variação depende apenas dos estados inicial e final. Alternativa incorreta.

b)  é a mesma para todos os processos. CORRETA.

Como a variação da energia interna depende apenas dos estados inicial e final, essa grandeza é igual para todos os processos que possuam o mesmos estados inicial e final. Alternativa correta.

c)  é dependente da trajetória realizada entre os estados inicial e final. INCORRETA.

A energia interna independe da trajetória. Alternativa incorreta.

d)  não representa a variação de uma propriedade intrínseca do sistema. INCORRETA.

A questão trata da energia interna, que é uma propriedade intrínseca (que faz parte da essência) da matéria. Alternativa incorreta.

e)  representa a energia externa de um sistema que está perdendo energia constantemente. INCORRETA.

A questão trata da energia interna. Alternativa incorreta.

Portanto, a resposta correta é a alternativa (B).