Em relação a primeira lei da termodinâmica, qual alternativa abaixo é INCORRETA?

A alternativa correta é letra C) É possível construir uma máquina que realiza um trabalho maior que a energia que recebe.

a)  De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a energia interna E_int de um sistema tende a aumentar , se acrescentarmos energia na forma de calor Q, e a diminuir se removemos energia na forma de trabalho W realizado pelo sistema, matematicamente é dada por: ΔE_int = Q - W. CORRETA

É resumidamente o que diz a primeira lei da termo dinâmica:

Delta E_{int} = Q - W

Portanto, a alternativa está CORRETA.

b)  Processo adiabático é aquele que acontece muito rápido ou em um sistema tão bem isolado que não há trocas de calor entre o sistema e o ambiente, logo ΔE_int = - W. CORRETA

Exatamente! Como não há trocas de calor entre o sistema e o ambiente, então Q = 0. Logo Delta E_{int} = 0 - W = - W. Alternativa CORRETA.

c)  É possível construir uma máquina que realiza um trabalho maior que a energia que recebe. INCORRETA

Uma máquina desse tipo violaria a Lei Áurea da Mecânica, segundo a qual a energia aplicada é igual ou maior que o trabalho realizado. Portanto, a alternativa está INCORRETA.

d)  A energia interna de um sistema diminui quando o sistema executa trabalho e não recebe calor. CORRETA

Como na alternativa (b), se o sistema não recebe calor, então Q = 0. Logo, Delta E_{int} = - W. Como a variação é negativa, a energia interna diminuiu. Portanto, a alternativa está CORRETA.

e)  Se o volume de um sistema é mantido constante, o sistema não pode realizar trabalho, logo a ΔE_int = Q. CORRETA

Sabemos que o trabalho é o produto entre a pressão e a variação de volume. Assim, se o volume do sistema é mantido constante, temos que W = 0 e Delta E_{int} = Q. Portanto, a alternativa está CORRETA.