Num calorímetro de capacidade térmica desprezível encontram-se 200 g de água a 20°C. Se um bloco de gelo de massa 100 g com temperatura de 0°C for colocado no interior desse calorímetro, tem-se que até atingir o equilíbrio térmico a massa de

A alternativa correta é letra B) gelo diminui 50%.

Para trazer os 200 gramas de água, dos 20º C para os 0º C, a parte líquida perderá a seguinte quantidade de energia:

Delta T times m times c_e

Na fórmula acima, temos:

• Delta T é a diferença de temperatura, no nosso caso, 20 º C
• m é a massa de água (200 gramas)
• c_e é o calor específico da água, que vale 1 caloria por grama - grau Celsius.

20 times 200 times 1 = 4.000 mbox{ cal}

Esta energia será empregada para derreter uma massa m' de gelo.

4.000 = L times m'

Acima, L é o calor latente de fusão do gelo.

4.000=80 m'

m' = 4.000 div 80

m'=50

Ou seja, da massa inicial de 100 gramas de gelo, 50 gramas serão derretidos. Os outros 50 gramas permanecem no estado sólido.

Assim, a massa de gelo diminui 50% (decréscimo de 100 gramas para 50 gramas). Resposta: B.

A massa de água líquida aumenta de 200 gramas para 250 gramas, ou seja, acréscimo de 25%.