Em relação à primeira lei da termodinâmica, analise as afirmativas abaixo:
I. A energia interna de um sistema corresponde à soma das energias cinética e potencial das partículas que constituem um gás.
II. Se o volume de um sistema (como um gás) é mantido constante, todo o calor recebido é convertido em trabalho, pois, nesse caso, não há variação da energia interna do sistema.
III. Na prática não é possível que uma máquina térmica apresente 100% de eficiência, ou seja, uma máquina térmica real não é capaz de converter todo o calor recebido para trabalho.
IV. Um processo adiabático é aquele em que o calor não pode entrar ou sair do sistema em função de um isolamento térmico. Assim a única troca possível de energia entre o sistema e o ambiente é através de trabalho.
Em relação às afirmações, estão corretas EXCETO:
- A) II
- B) I
- C) III
- D) IV
Resposta:
Resposta: A) II
Afirmativa II está incorreta. Quando o volume de um sistema (como um gás) é mantido constante,, oferece uma condição para que todo o calor recebido seja convertido em trabalho. No entanto, isso não é verdade, pois, mesmo mantendo o volume constante, há sempre alguma perda de calor para o ambiente, o que implica que não todo o calor recebido é convertido em trabalho.
Isso ocorre porque a eficiência de uma máquina térmica nunca é de 100%, ou seja, parte do calor recebido sempre é perdida para o ambiente, e não é convertida em trabalho. Além disso, a primeira lei da termodinâmica estabelece que a variação da energia interna de um sistema é igual à soma do calor recebido e do trabalho realizado sobre o sistema, ou seja, ΔU = Q - W.
Portanto, mesmo mantendo o volume constante, há sempre uma troca de calor entre o sistema e o ambiente, o que implica que não todo o calor recebido é convertido em trabalho.
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