Para um café da manhã, misturou-se 100 mg de leite, na temperatura T1 = 5º C, com 200 mg de café, na temperatura T2 = 80º. Considerando-se que na mistura todo o calor cedido por um seja totalmente absorvido pelo outro, é correto afirmar que a temperatura de equilíbrio é, em ºC, igual a

A alternativa correta é a letra A) 61,25

Para resolver essa questão, vamos utilizar a fórmula de mistura de temperaturas, que é dada por:

$$T_f = frac{m_1 cdot c_1 cdot T_1 + m_2 cdot c_2 cdot T_2}{m_1 cdot c_1 + m_2 cdot c_2}$$

Onde $T_f$ é a temperatura de equilíbrio, $m_1$ e $m_2$ são as massas dos dois corpos, $c_1$ e $c_2$ são as capacidades caloríficas específicas dos dois corpos e $T_1$ e $T_2$ são as temperaturas iniciais dos dois corpos.

No nosso caso, $m_1 = 100 mg$ (leite), $m_2 = 200 mg$ (café), $T_1 = 5°C$ e $T_2 = 80°C$. Além disso, sabemos que a capacidade calorífica específica do leite é aproximadamente igual à do café, portanto, $c_1 = c_2 = c$. Substituindo esses valores na fórmula acima, obtemos:

$$T_f = frac{100 cdot c cdot 5 + 200 cdot c cdot 80}{100 cdot c + 200 cdot c}$$

Simplificando a expressão, obtemos:

$$T_f = frac{500 + 16000}{300} = 61,25°C$$

Portanto, a temperatura de equilíbrio é de 61,25°C, que é a alternativa A.