A seguir são feitas afirmações sobre a mudança de fases de substâncias puras e cristalinas. Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das afirmativas.
( ) A pressão de vapor é máxima quando o vapor está em equilíbrio com o líquido que lhe deu origem e independe da temperatura.
( ) A temperatura de ebulição de um líquido é a temperatura para qual a sua pressão máxima de vapor se torna igual à pressão que ele suporta.
( ) Durante o processo de evaporação, a temperatura do líquido residual vai diminuindo, uma vez que as moléculas que permanecem líquidas são as de menor energia cinética.
( ) Durante o processo de calefação, a temperatura do líquido calefeito é inferior à sua temperatura de ebulição.
( ) A temperatura do ponto triplo, corresponde à temperatura mais alta à que o líquido e o gás podem coexistir e corresponde a uma temperatura diferente para cada substância.
A opção que indica a sequência correta, de cima para baixo, é
- A) F - V - V - V - F.
- B) F - V - F - V - F.
- C) V - F - F - V - V.
- D) F - V - F - V - V.
Resposta:
A seguir,<|begin_of_text|> Pressão de vapor é máxima quando o vapor está em equilíbrio com o líquido que lhe deu origem e é independente da temperatura. Esta afirmação é VERDADEIRA (V), pois a pressão de vapor de um líquido é máxima quando o vapor está em equilíbrio com o líquido, e não depende da temperatura.
A temperatura de ebulição de um líquido é a temperatura para a qual a sua pressão máxima de vapor se torna igual à pressão que ele suporta. Esta afirmação é VERDADEIRA (V), pois a temperatura de ebulição é a temperatura em que a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão ambiente.
Durante o processo de evaporação, a temperatura do líquido residual vai diminuindo, uma vez que as moléculas que permanecem líquidas são as de menor energia cinética. Esta afirmação é FALSA (F), pois durante o processo de evaporação, a temperatura do líquido residual não diminui, pois as moléculas que evaporam são as de maior energia cinética.
Durante o processo de caldeação, a temperatura do líquido caldeado é inferior à sua temperatura de ebulição. Esta afirmação é FALSA (F), pois durante o processo de caldeação, a temperatura do líquido caldeado é igual à sua temperatura de ebulição.
A temperatura do ponto triplo, corresponde à temperatura mais alta à que o líquido e o gás podem coexistir e corresponde a uma temperatura diferente para cada substância. Esta afirmação é FALSA (F), pois o ponto triplo é a temperatura e pressão em que as três fases (sólida, líquida e gasosa) de uma substância coexistem, e é única para cada substância.
Portanto, a sequência correta é: F - V - V - V - F.
A explicação para a resposta correta é que a pressão de vapor é máxima quando o vapor está em equilíbrio com o líquido, a temperatura de ebulição é a temperatura em que a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão ambiente, durante o processo de evaporação as moléculas que evaporam são as de maior energia cinética, durante o processo de caldeação a temperatura do líquido caldeado é igual à sua temperatura de ebulição, e o ponto triplo é a temperatura e pressão em que as três fases de uma substância coexistem.
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