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Um objeto de alumínio (calor específico: 0,22 cal/g°C) com massa de 15 gramas, exposto ao sol, teve sua temperatura elevada de 15 °C para 50 °C. Assinale a alternativa correspondente à energia térmica absorvida, em Joules (considere 1 caloria = 4,2 Joules), pelo objeto.
- A) 3,23 • 10² Joules
- B) 3,23 • 10³ Joules
- C) 4,85 • 10² Joules.
- D) 4,85 • 10³ Joules.
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Resposta:
A alternativa correta é letra C) 4,85 • 10² Joules.
Vamos calcular a quantidade de calor que o objeto de alumínio absorveu utilizando equação a seguir:
Q = mc Delta theta
Onde m é a massa do objeto, c é o calor específico e Delta theta é a variação na temperatura. Assim, temos:
Q = 15 cdot 0,22 cdot (50 - 15)
Q = 15 cdot 0,22 cdot (50 - 15)
Q = 15 cdot 0,22 cdot 35
Q = 115,5 cal
Como 1 caloria = 4,2 Joules, temos:
Q = 115,5 cdot 4,2 J
Q = 485,1 J
Q = 4,85 cdot 10^2 J
Portanto, a resposta correta é a alternativa (C).
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