O estudo do calor que precedeu a compreensão da equivalência entre calor e energia, estabeleceu uma unidade para medir o calórico, chamada de caloria (abreviada como cal).
Esta é definida como a quantidade de calor necessário para elevar a temperatura de um grama de água em um grau Celsius. Com a criação do sistema internacional de unidades (SI), a caloria ficou definida como: 1 cal = 4,18 J.
No estudo das propriedades térmicas das substâncias, outras duas grandezas foram estabelecidas e definidas como a seguir.
As duas grandezas definidas são, respectivamente,
- A) energia interna e capacidade térmica.
- B) coeficiente de dilatação e energia interna.
- C) capacidade térmica e calor específico.
- D) calor específico e coeficiente de dilatação.
Resposta:
Resposta: C) capacidade térmica e calor específico.
Essa resposta está correta porque as duas grandezas definidas são, capacidade térmica e calor específico. A capacidade térmica é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um sistema em um grau Celsius, enquanto o calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grau Celsius em uma unidade de massa do sistema.
A capacidade térmica é uma propriedade intensiva, ou seja, não depende da quantidade de substância presente, enquanto o calor específico é uma propriedade extensiva, ou seja, depende da quantidade de substância presente. Por exemplo, a capacidade térmica da água é de 4,18 J/g°C, enquanto o calor específico da água é de 1 cal/g°C.
É importante notar que a capacidade térmica e o calor específico são grandezas diferentes, mas relacionadas. A capacidade térmica é uma medida da habilidade de um sistema em absorver ou liberar calor, enquanto o calor específico é uma medida da quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um sistema.
Portanto, a alternativa C) capacidade térmica e calor específico é a resposta correta.
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