Sobre um sistema termodinâmico realiza-se um trabalho de 100 J. Em seguida, o sistema perde 50 J de calor. Ao final desses processos, a variação de energia interna do sistema, em joules, é igual a:

A alternativa correta é letra A) 50

A primeira lei da termodinâmica diz que:

Q = W + Delta U,

sendo Q o calor, W o trabalho realizado e Delta U a variação da energia interna.

Notemos que foi realizado um trabalho sobre o sistema. Isso significa que W é negativo. 

Além disso, o sistema perdeu calor. Portanto, Q é negativo.

Assim, substituindo os valores na equação, obtemos

-50 = Delta U + (-100)

100 - 50 = Delta U

Delta U = 50