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Uma chaleira contendo um litro de água à temperatura de 20 ºC é colocada no fogão para ferver. A temperatura de ebulição da água no local é de 100 ºC.
A densidade da água vale 1,0 g/cm3, e o calor específico vale 1,0 cal.g-1 ºC-1. Cada 1 g de gás é capaz de produzir 10 kcal ao queimar, e a eficiência do uso dessa energia é de 80%.
A quantidade de calor recebida pela água para elevar a temperatura de 20 ºC a 100 ºC e a massa de gás utilizada valem, respectivamente,
- A) 8 cal, 8 g
- B) 80 kcal, 10 g
- C) 100 kcal, 10 g
- D) 80 kcal, 8 g
- E) 80 kcal, 80 g
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Resposta:
A alternativa correta é letra B) 80 kcal, 10 g
Pessoal, reparem nas alternativas que o erro estará nas casas decimais.
Um litro de água equivale a 1.000 g.
Logo,
Q = m c Delta T = 1.000 times 1 times (100-20) = 80 , kcal
A quantidade de massa requerida de gás é de 8 g para uma eficiência de 100%.
Para uma eficiência de 80, precisamos corrigir
m_{gas} = dfrac{8}{0,8} = 10 , g
Gabarito: LETRA B.
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