Em um recipiente termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados 138 g de etanol líquido. A seguir, o etanol é aquecido e sua temperatura T é medida como função da quantidade de calor Q a ele transferida. A partir do gráfico de TxQ, apresentado na figura abaixo, pode-se determinar o calor específico molar para o estado líquido e o calor latente molar de vaporização do etanol como sendo, respectivamente, próximos de

A alternativa correta é letra A) 0,12 kJ/(molºC) e 36 kJ/mol.

Pelo gráfico, percebemos que para uma variação de temperatura do etanol de Delta{theta}approx 100^o, C a quantidade de calor transferida foi de aproximadamente 35,kJ.

A massa molar do etanol (C_2H_5OH) é igual a 46g.  Logo, 138g de etanol correspondem a 3 mols de etanol.

A Quantidade de calor recebida por uma substância para fazê-la ter uma elevação de temperatura é dada por:

Q = mcdot c cdot Delta (phi_f - phi_i) tag 1

Para encontramos o calor específico molar, deveremos usar, no lugar da massa em gramas, o número de mols:

35kJ=3cdot c cdot 100

c=frac{35kJ}{300}

capprox 0,1167,kJ/(mol^o,C)

Para determinarmos o calor latente de vaporização, deve-se lembrar que esse é o estágio onde não ocorrerá mudança de temperatura até que o etanol esteja totalmente vaporizado.  A fórmula do calor latente é dada por:

Q=mL

Q=m_{molar}L

110,kJ=3L

L=frac{110,kJ}{3}

Lapprox 36,67,kJ/mol

Concluímos que o gabarito é a letra A.

Gabarito: A